Quelltext der Seite Elektrolyse und Faraday-Gesetze

==== Elektrolyse ====
----

Als Elektrolyse wird eine durch elektrischen Strom erzwungene [http://wikis.zum.de/kas/index.php/Donator-Akzeptor-Reaktionen Redoxreaktion] bezeichnet. Hierbei laufen [http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidation Oxidation] und [http://de.wikipedia.org/wiki/Reduktion_(Chemie) Reduktion] räumlich von einander getrennt ab. Am Besten wird dies an einem Beispiel deutlich:

In ein Becherglas wird eine [http://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer(II)-chlorid Kupfer-(II)-Chlorid]-Lösung gegeben und zwei Metallstäbe werden in die Lösung gestellt, welche die [http://de.wikipedia.org/wiki/Elektroden Elektroden] darstellen. Diese sind mit Kabeln an eine Spannungsquelle angeschlossen. Um welche Metalle es sich hierbei handelt ist nicht von Wichtigkeit. 

Aufgrund der [[Redoxreihe der Metalle]] werden die Kupferionen zum Elektronenakzeptor und die Chloridionen zum Elektronendonator, d.h. die Kupferionen werden zu elementarem Kupfer reduziert. Dieser Vorgang findet an der [http://de.wikipedia.org/wiki/Kathode Kathode] statt, die bei der Elektrolyse negativ geladen ist. Im Gegensatz dazu werden die Chloridionen an der [http://de.wikipedia.org/wiki/Anode Anode] oxidiert und ein geschlossener Stromkreis entsteht, der elementares Kupfer und molekulares Chlor entstehen lässt.

[[Bild:Elektrolyse_klein.jpg]]

'''Kathode:''' Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup>  ------>   Cu(s)

'''Anode:'''   2Cl<sup>-</sup>(aq) ------> Cl<sub>2</sub>(g) + 2e<sup>-</sup>

'''Gesamt:''' Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2Cl<sup>-</sup>(aq) ------> Cu(s)+ Cl<sub>2</sub>(g)

==== Faraday-Gesetze ====
----


Michael Faraday hat durch seine Forschungen einen großen Teil zu den heute bekannten Gesetzmäßigkeiten beim Ablauf einer Elektrolyse beigetragen und zwei nach ihm benannte Gesetze aufgestellt:<br /><br />

'''1. Faraday-Gesetz:'''<br />
Die elektrolytisch abgeschiedenen Stoffmengen sind der durch den Stromkreis geflossenen Ladung Proportional.<ref>Tausch / v. Wachtendonk: Chemie SII - Stoff-Formel-Umwelt, S.166</ref><br /><br />

'''2. Faraday-Gesetz:'''<br />
Zur elektrolytischen Abscheidung einer bestimmten Stoffmenge n eines Stoffes wird die Ladung Q=n*z*F benötigt, wobei z die Anzahl der an der Elektrode pro Ion übertragenen Elektronen bedeutet. (F=96487 C*mol<sup>-1</sup>)<ref>Tausch / v. Wachtendonk: Chemie SII - Stoff-Formel-Umwelt, S.167</ref><br /><br /><br />

== Einzelnachweise == 
<references />
<br />(werden nicht angezeigt, wenn man nicht eingeloggt ist (?), hier noch einmal so: Tausch / v. Wachtendonk: Chemie SII - Stoff-Formel-Umwelt, S.166f)<br />
[[Kategorie:Physik]]