Quelltext der Seite Redox-Titration

Im Prinzip verläuft die '''[[Redox-Titration]]''' genauso wie die bisher bekannte [[Säure-Base-Titration]]. Durch titrieren zu einem Stoff bekannter Konzentration möchte man die Konzentration bzw. Stoffmenge eines Stoffes von unbekannter Konzentration herausfinden. <br />
Hierbei unterscheidet sich nun die Redoxtitration von den anderen Titrationen. Es wird nämlich die ''Probe'' (Stoff unbekannter Konzentration) ''zu'' der ''Maßlösung'' titriert, bisher war es andersrum. <br />
Desweiteren muss man beachten, dass bei dieser Art von Titration keine Protolyse stattfindet, sondern, wie der Name schon sagt, eine '''Redoxreaktion'''. Diese läuft meistens nur im sauren bzw. basischen Milieu ab. <br />

Beispiel: Titration von Kaliumpermanganat in Oxalat<br />
2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>(aq) + 16H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + 5C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>(aq) -> 2Mn<sup>2+</sup>(aq) + 24H<sub>2</sub>O(l)+ 10CO<sub>2</sub>(g)<br />

Ziel der Redoxtitration ist es einen <u>Farbumschlag in der Maßlösung</u> zu erreichen. Zu diesem Zeitpunkt hat die Stoffmenge der Probe die der Maßlösung erreicht bzw. schon fast überschritten. Dieser Zeitunkt ist der gesuchte ''Äquivalenzpunkt''. anhand der nun drei bekannten Größen ''(c(Maßlösung), V(Maßlösung), V(Probe))'' kann nun die Konzentration der Probe und somit auch diverse andere Größen der Lösung mathematisch bestimmen.