Quelltext der Seite Eigenschaften von Salzen

Im engen Sinn versteht man unter Salz das Natriumchlorid (NaCl, Speisesalz), aber im weiten Sinn versteht man unter Salzen alle Verbindungen, die aus Anionen und Kationen aufgebaut sind.


== Schmelzpunkt von Salzen ==

Salze haben ein sehr hohen Schmelzpunkt.
In Salzen liegen Ionen vor, die positive oder negative Ladungen haben. (Beispiel: Natriumchlorid besteht aus positiven Natriumionen und negativen Chlorionen.)Negative und positive Ionen ziehen sich an und das vor allem im festen Zustand. <br />Da alle Teilchen schwingen, schwingen auch Ionen.

=== Was passiert beim Schmelzen von Salzen? ===
Beim Schmelzen werden die Ionen voneinander getrennt. Durch das Zufügen von Energie erhöht sich die Eigenschwingung der Ionen und sobald die Energie den Schmelzpunkt überschreitet, ist die Schwingung so groß, dass der Verband aus Ionen "zusammenbricht". Die Ionen werden frei beweglich und das Salz schmilzt. 

Der Schmelzpunkt von Salzen ist so hoch, da die Ionen sich durch die Ionenladungen gegenseitig zusammenhalten, dadurch braucht man mehr Energie, um den Verband zu trennen, als bei Verbindungen ohne Ladungen.

Quellen:
http://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%C3%BCr_Sch%C3%BCler:_Ionen,_Salze,_F%C3%A4llungsreaktionen_und_Ionenbindung#Der_Schmelzpunkt_von_Salzen_ist_sehr_hoch.

== Eigenschaften von Natriumchlorid ==

Leitfähigkeit: Leitet nicht im kristallinen Zustand, doch die Schmelze und Lösung leiten den elektrischen Strom. <br />
Schmelzpunkt: Der Schmelzpunkt von Natriumchlorid liegt bei 801°C.<br />
Siedepunkt: 1465°C<br />
Aggregatzustand: Fest<br />
Verhältnisformel: NaCl<br />
Es hat den typischen Salz-Geschmack und ist sowohl farb- als auch geruchlos. Außerdem ist es sehr gut in Wasser löslich.

*Natriumchlorid ist häufig in der Natur zu finden, aber größtenteils ist es gelöst im Meerwasser vorhanden. Der durchschnittliche Salzgehalt der Meere liegt bei 3,5%. Der höchste Salzgehalt liegt bei 44,2% und ist im [[Salzhaltige Lebensräume#See ohne Leben- Don Juan See | Don-Juan-See]] zu finden.

Hier ein [http://de.academic.ru/pictures/dewiki/78/NaCl_polyhedra.png Bild] des Ionengitters von Natriumchlorid.

Quellen:

http://de.wikipedia.org/wiki/Salzwasser

== Leitfähigkeit von Salzen ==

== Lösligkeit von Salz ==