Quelltext der Seite PKs und pKb-Wert

Bei dem pK<sub>s</sub> und dem pK<sub>b</sub> handelt es sich um Werte, die angeben wie stark eine Säure oder Base ist. Jede Säure hat einen charakteristischen pK<sub>s</sub> Wert, während jede Base einen charakteristischen pK<sub>b</sub> hat.<br />
Diese Werte definieren sich jeweils über den negativen dekadischen Logarithmus der K<sub>s</sub>- und  K<sub>b</sub>-Werte.<br />
<math>pK_{s} = -lg(K_{s})</math><br />
<math>pK_{b} = -lg(K_{b})</math><br />
Addiert man die beiden Werte(pK<sub>s</sub> und pK<sub>b</sub>) eines Säure/konjugierte Base-Paars, ergeben diese immer eine Summe von 14.
Dies lässt sich mit den Gleichungen für den K<sub>s</sub>- und den K<sub>b</sub>-Wert erklären, von denen pK<sub>b</sub> und pK<sub>s</sub> abhängen.<br />
<math>K_{s}(HA) = \frac{c(H_{3}0^{+})*c(A^{-})} {c(HA)}</math><br />
<math>K_{b}(A^{-}) = \frac{c(OH^{-})*c(HA)} {c(A^{-})}</math><br />
Multipliziert man diese beiden Gleichungen, kommt man nach Kürzung auf folgende Gleichung:<br />
<math>K_{s}(HA)*K_{b}(A-) = c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})</math><br />
Diese Gleichung entspricht wiederum der Wasserkonstanten K<sub>w</sub>, welche bei Raumtemperatur immer 10<sup>-14</sup> Mol<sup>2</sup> *l<sup>-2</sup> beträgt.<br />
Dementsprechend:<br />
<math>K_{s}*K_{b} = 10^{-14} Mol^{2}*l^{-2}</math><br />
Durch die Anwendung des negativen dekadischen Logarithmus und der Definition des pK<sub>b</sub> und pK<sub>s</sub>-Wertes kommt man somit auf die Gleichung:
pKs + pKb = 14<br />
Da eine starke Säure einen hohen Ks-Wert hat, ist der pKs-Wert einer starken Säuren entsprechend gering und umgekehrt.<br />
Hierbei gibt es folgende Einstufungen:<br />
pK<sub>s</sub><1,5 -> Starke Säure<br />
1,5<pK<sub>s</sub><4,75 -> Mittelstarke Säure<br />
pK<sub>s</sub>>4,75 -> Schwache Säure<br /><br />
Dies Gilt Analog für den pK<sub>b</sub> und die Basenstärke.<br />
Generell kann jede Verbindung mit einem pK<sub>s</sub> oder pK<sub>b</sub> unter 14 dementsprechend sauer, bzw. basisch reagieren. Liegen bei einem Säure/konjugierte Base paar beide Werte in diesem Bereich, spricht man von einem Ampholyt, ein Stoff der sowohl sauer, als auch basisch reagieren kann.