Quelltext der Seite Protolysegrad

Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als <math>\alpha</math> angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an.<br />
Er wird so definiert: <math>\alpha = \frac{Anzahl\;  der\;  protolysierten\;  S\ddot{a}ure-Teilchen}{Anzahl\;  der\;  gesamten\;  S\ddot{a}ure-Teilchen}</math><br />
Also gilt: <math>\alpha = \frac{c(H _3O ^+)}{c _0(HA)}</math><br />
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Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad <math>\alpha</math> und der Säurekonstanten K<sub>s</sub> einer Säure HA aufgestellt werden:<br />
<math>HA + H _2 O \leftrightarrow H _3 O ^+ + A ^-</math><br />
Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c<sub>0</sub> hat, haben sowohl H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> als auch A<sup>-</sup> die Konzentration 0.<br />
Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration <math>c _0 - \alpha\cdot c _0</math> und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> und A<sup>-</sup> haben somit die Konzentration <math>\alpha\cdot c _0</math><br />
Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz <math>K _s = \frac{\alpha \cdot c _0 \cdot \alpha \cdot c _0}{c _0 - \alpha \cdot c _0}=\frac{\alpha ^2 \cdot c _0}{1- \alpha}</math> aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c<sub>0</sub> der Säure abhängig ist.