Protolysegrad: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als <math>\alpha</math> angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an. | + | Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als <math>\alpha</math> angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an.<br /> |
| − | + | Er wird so definiert: <math>\alpha = \frac{Anzahl\; der\; protolysierten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}{Anzahl\; der\; gesamten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}</math><br /> | |
| − | Er wird so definiert: <math>\alpha = \frac{Anzahl\; der\; protolysierten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}{Anzahl\; der\; gesamten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}</math> | + | Also gilt: <math>\alpha = \frac{c(H _3O ^+)}{c _0(HA)}</math><br /> |
| − | + | <br /> | |
| − | Also gilt: <math>\alpha = \frac{c(H _3O ^+)}{c _0(HA)}</math> | + | Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad <math>\alpha</math> und der Säurekonstanten K<sub>s</sub> einer Säure HA aufgestellt werden:<br /> |
| − | + | <math>HA + H _2 O \leftrightarrow H _3 O ^+ + A ^-</math><br /> | |
| − | Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad <math>\alpha</math> und der Säurekonstanten K<sub>s</sub> einer Säure HA aufgestellt werden: | + | Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c<sub>0</sub> hat, haben sowohl H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> als auch A<sup>-</sup> die Konzentration 0.<br /> |
| + | Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration <math>c _0 - \alpha\cdot c _0</math> und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> und A<sup>-</sup> haben somit die Konzentration <math>\alpha\cdot c _0</math><br /> | ||
| + | Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz <math>K _s = \frac{\alpha \cdot c _0 \cdot \alpha \cdot c _0}{c _0 - \alpha \cdot c _0}=\frac{\alpha ^2 \cdot c _0}{1- \alpha}</math> aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c<sub>0</sub> der Säure abhängig ist. | ||
Aktuelle Version vom 15. April 2010, 21:11 Uhr
Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als 
angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an.
Er wird so definiert: 
Also gilt: 
Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad und der Säurekonstanten Ks einer Säure HA aufgestellt werden:
Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c0 hat, haben sowohl H3O+ als auch A- die Konzentration 0.
Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration 
und H3O+ und A- haben somit die Konzentration 
Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz 
aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c0 der Säure abhängig ist.
