Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 4. August 2010, 16:10 Uhr
Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die aufgenommenen oder abgegebenen Elementarladungen einzelner Atome oder Moleküle an und hilft beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen.
Bestimmung der Oxidationszahl
Hauptregeln:
- Atome im molekularem Zustand haben immer die Oxidationszahl 0.
Beispiel : H-H (kommt) - Die Oxidationszahl einzelner Ionen ist gleich ihrer Ladungszahl.
Beispiel Mg2+ (kommt) - In Molekülen ordnet man die Bindungselektronen des weniger elektronegativeren Atoms dem elektronegativerem Atom zu.
Beispiel H-Cl (kommt) - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome einer mehratomigen neutralen Verbindung ist gleich 0, die eines mehratomigen Ions hingegen die Gesamtladung des Ions.
Beispiel Wasser und Oxonium-Ion (kommt)
Notation der Oxidationszahl
Die Oxidationszahl wird über dem Atom als römische Ziffer notiert. Hat ein Atom hierbei einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O2- (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg2+ (kommt auch noch)
Beispiel Magnesiumoxid: 
(Oxidationszahlen darüber kommen noch)
Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. )
Anschließend werden die Teilgleichungen als Molekül zusammengefasst und addieren sich dabei (Beispiel MgO (kommt)....
