Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. Hat das Atom einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O<sup>2-</sup> (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg<sup>2+</sup>(kommt auch noch)) | ||
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Version vom 14. Dezember 2009, 09:39 Uhr
Die Oxidationszahl gibt die Ladung einzelner Atome oder Moleküle an und hilft beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen.
Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. Hat das Atom einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O2- (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg2+(kommt auch noch))
Anschließend werden die Teilgleichungen als Molekül zusammengefasst...
