Donator-Akzeptor-Reaktionen: Unterschied zwischen den Versionen
(Kategorie; Zeilenumbrüche) |
|||
| (2 dazwischenliegende Versionen von einem Benutzer werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| − | Wenn man vom Donator-Akzeptor-Prinzip spricht, so ist stets ein Vorgang innerhalb einer Reaktion damit gemeint. Bei dieser gibt es einen Stoff A, der die Donator-Funktion übernimmt. Donator kommt von ''donare'' aus dem lateinischen und bedeutet "schenken" oder "geben". | + | Wenn man vom Donator-Akzeptor-Prinzip spricht, so ist stets ein Vorgang innerhalb einer Reaktion damit gemeint. Bei dieser gibt es einen Stoff A, der die Donator-Funktion übernimmt. Donator kommt von ''donare'' aus dem lateinischen und bedeutet "schenken" oder "geben". |
| − | Ein anderer Stoff B besitzt die Akzeptor-Funktion. Er nimmt entgegen, was ihm Stoff A überträgt. | + | |
| + | Ein anderer Stoff B besitzt die Akzeptor-Funktion. Er nimmt entgegen, was ihm Stoff A überträgt. | ||
| + | |||
| + | |||
Das Donator-Akzeptor-Prinzip existiert in vielen Teilbereichen der Chemie. | Das Donator-Akzeptor-Prinzip existiert in vielen Teilbereichen der Chemie. | ||
| + | |||
Diese Teilbereiche sind bspw. | Diese Teilbereiche sind bspw. | ||
| − | + | ||
* Die Elektrochemie | * Die Elektrochemie | ||
* Die Säure-Base-Chemie | * Die Säure-Base-Chemie | ||
| − | + | ||
| + | |||
=== Donator-Akzeptor Prinzip in der Elektrochemie === | === Donator-Akzeptor Prinzip in der Elektrochemie === | ||
| − | |||
| − | Wenn man von einer Donator-Akzeptor-Reaktion innerhalb der Elektrochemie spricht, so meint dies eine Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Es findet also eine Elektronenübertragung statt. Man spricht von einer '''Redoxreaktion''' (eigentlich: '''Red'''uktions-'''Ox'''idations-'''Reaktion''') | + | Wenn man von einer Donator-Akzeptor-Reaktion innerhalb der Elektrochemie spricht, so meint dies eine Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Es findet also eine Elektronenübertragung statt. Man spricht von einer '''Redoxreaktion''' (eigentlich: '''Red'''uktions-'''Ox'''idations-'''Reaktion''') |
| + | |||
| + | |||
In einer so genannten Redoxreaktion finden eine Elektronenabgabe (Oxidation) und eine Elektronenaufnahme (Reduktion) parallel statt. Ein Stoff A reagiert mit einem Stoff B. Stoff A gibt hierbei Elektronen ab (Reduktionsmittel, Donator), die Stoff B (Oxidationsmittel, Akzeptor) wieder aufnimmt. | In einer so genannten Redoxreaktion finden eine Elektronenabgabe (Oxidation) und eine Elektronenaufnahme (Reduktion) parallel statt. Ein Stoff A reagiert mit einem Stoff B. Stoff A gibt hierbei Elektronen ab (Reduktionsmittel, Donator), die Stoff B (Oxidationsmittel, Akzeptor) wieder aufnimmt. | ||
| Zeile 30: | Zeile 36: | ||
! style="background: #20B2AA"| A + B → A<sup>+</sup> + B<sup>-</sup> | ! style="background: #20B2AA"| A + B → A<sup>+</sup> + B<sup>-</sup> | ||
|} | |} | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | + | ||
| − | ==== | + | Welcher Stoff hierbei das Reduktionsmittel und welcher das Oxidationsmittel ist, ergibt sich anhand der [[Redoxreihe der Metalle]]. |
| − | = | + | |
| + | |||
| + | |||
| + | === Donator-Akzeptor-Prinzip in der Säure-Base-Chemie === | ||
| + | |||
| + | In der Säure-Base-Chemie ist - anders als in der Elektrochemie - eine Protonenübertragung gemeint, wenn man von einer Donator-Akzeptor-Reaktion spricht. Ein Proton meint hierbei ein H<sup>+</sup>-Ion. Zur Erinnerung: Eine Säure enthält H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen und eine Base OH<sup>-</sup>-Ionen! Ein Stoff A (Donator) gibt ein Proton ab, welches von Stoff B (Akzeptor) wieder aufgenommen wird. Stoff A ist in einer solchen Reaktion zwangsläufig der Donator, die Base der Akzeptor: | ||
| + | |||
| + | |||
| + | |||
| + | {| class="wikitable center" | ||
| + | ! style="background: #87CEFA;"|'''Säure''' | ||
| + | ! style="background: #87CEFA;"| Protonenabgabe | ||
| + | ! style="background: #87CEFA;"| H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>O + H<sup>+</sup> Es Entsteht Wasser! | ||
| + | |- | ||
| + | ! style="background: #FAFAD2"|'''Base''' | ||
| + | ! style="background: #FAFAD2"| Protonenaufnahme | ||
| + | ! style="background: #FAFAD2"| OH<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>O Es entsteht Wasser! | ||
| + | |- | ||
| + | |} | ||
| + | |||
| + | |||
| + | * Eine starke Säure ist ein starker Protonen-Donator! | ||
| + | * Eine schwache Säure ist ein schwacher Protonen-Donator! | ||
| + | |||
| + | * Eine starke Base ist ein starker Protonen-Akzeptor! | ||
| + | * Eine schwache Base ist ein schwachter Protonen-Akzeptor! | ||
| + | |||
| + | |||
| + | '''Der Vorgang der Protonenübertragung wird Protolyse genannt.''' | ||
| + | |||
| + | |||
| + | [[Kategorie:Elektrochemie]] | ||
Aktuelle Version vom 4. August 2010, 16:08 Uhr
Wenn man vom Donator-Akzeptor-Prinzip spricht, so ist stets ein Vorgang innerhalb einer Reaktion damit gemeint. Bei dieser gibt es einen Stoff A, der die Donator-Funktion übernimmt. Donator kommt von donare aus dem lateinischen und bedeutet "schenken" oder "geben".
Ein anderer Stoff B besitzt die Akzeptor-Funktion. Er nimmt entgegen, was ihm Stoff A überträgt.
Das Donator-Akzeptor-Prinzip existiert in vielen Teilbereichen der Chemie.
Diese Teilbereiche sind bspw.
- Die Elektrochemie
- Die Säure-Base-Chemie
Donator-Akzeptor Prinzip in der Elektrochemie
Wenn man von einer Donator-Akzeptor-Reaktion innerhalb der Elektrochemie spricht, so meint dies eine Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Es findet also eine Elektronenübertragung statt. Man spricht von einer Redoxreaktion (eigentlich: Reduktions-Oxidations-Reaktion)
In einer so genannten Redoxreaktion finden eine Elektronenabgabe (Oxidation) und eine Elektronenaufnahme (Reduktion) parallel statt. Ein Stoff A reagiert mit einem Stoff B. Stoff A gibt hierbei Elektronen ab (Reduktionsmittel, Donator), die Stoff B (Oxidationsmittel, Akzeptor) wieder aufnimmt.
| OXIDATION | Elektronenabgabe | A → A+ + e- | Oxidationszahl wird größer |
|---|---|---|---|
| REDUKTION | Elektronenaufnahme | B + e- → B- | Oxidationszahl wird kleiner |
| REDOXREAKTION | Elektr. Aufnahme & Abgabe | A + B → A+ + B- |
Welcher Stoff hierbei das Reduktionsmittel und welcher das Oxidationsmittel ist, ergibt sich anhand der Redoxreihe der Metalle.
Donator-Akzeptor-Prinzip in der Säure-Base-Chemie
In der Säure-Base-Chemie ist - anders als in der Elektrochemie - eine Protonenübertragung gemeint, wenn man von einer Donator-Akzeptor-Reaktion spricht. Ein Proton meint hierbei ein H+-Ion. Zur Erinnerung: Eine Säure enthält H3O+-Ionen und eine Base OH--Ionen! Ein Stoff A (Donator) gibt ein Proton ab, welches von Stoff B (Akzeptor) wieder aufgenommen wird. Stoff A ist in einer solchen Reaktion zwangsläufig der Donator, die Base der Akzeptor:
| Säure | Protonenabgabe | H3O+ → H2O + H+ Es Entsteht Wasser! |
|---|---|---|
| Base | Protonenaufnahme | OH- + H+ → H2O Es entsteht Wasser! |
- Eine starke Säure ist ein starker Protonen-Donator!
- Eine schwache Säure ist ein schwacher Protonen-Donator!
- Eine starke Base ist ein starker Protonen-Akzeptor!
- Eine schwache Base ist ein schwachter Protonen-Akzeptor!
Der Vorgang der Protonenübertragung wird Protolyse genannt.
