Protolysegrad: Unterschied zwischen den Versionen
Aus KAS-Wiki
| (Eine dazwischenliegende Version von einem Benutzer wird nicht angezeigt) | |||
| Zeile 5: | Zeile 5: | ||
Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad <math>\alpha</math> und der Säurekonstanten K<sub>s</sub> einer Säure HA aufgestellt werden:<br /> | Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad <math>\alpha</math> und der Säurekonstanten K<sub>s</sub> einer Säure HA aufgestellt werden:<br /> | ||
<math>HA + H _2 O \leftrightarrow H _3 O ^+ + A ^-</math><br /> | <math>HA + H _2 O \leftrightarrow H _3 O ^+ + A ^-</math><br /> | ||
| − | Wenn dabei HA vor der Reaktion die Konzentration c<sub>0</sub> hat, haben sowohl H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> als auch A<sup>-</sup> die Konzentration 0.<br /> | + | Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c<sub>0</sub> hat, haben sowohl H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> als auch A<sup>-</sup> die Konzentration 0.<br /> |
Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration <math>c _0 - \alpha\cdot c _0</math> und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> und A<sup>-</sup> haben somit die Konzentration <math>\alpha\cdot c _0</math><br /> | Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration <math>c _0 - \alpha\cdot c _0</math> und H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> und A<sup>-</sup> haben somit die Konzentration <math>\alpha\cdot c _0</math><br /> | ||
| − | Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz <math>K _s = \frac{\alpha \cdot c _0 \cdot \alpha \cdot c _0}{c _0 - \alpha \cdot c _0}=\frac{\alpha ^2 \cdot c _0}{1- \alpha}</math> aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c<sub>0</sub> der Säure ist. | + | Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz <math>K _s = \frac{\alpha \cdot c _0 \cdot \alpha \cdot c _0}{c _0 - \alpha \cdot c _0}=\frac{\alpha ^2 \cdot c _0}{1- \alpha}</math> aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c<sub>0</sub> der Säure abhängig ist. |
Aktuelle Version vom 15. April 2010, 21:11 Uhr
Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als 
angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an.
Er wird so definiert: 
Also gilt: 
Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad und der Säurekonstanten Ks einer Säure HA aufgestellt werden:
Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c0 hat, haben sowohl H3O+ als auch A- die Konzentration 0.
Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration 
und H3O+ und A- haben somit die Konzentration 
Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz 
aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c0 der Säure abhängig ist.
