Nernst-Gleichung: Unterschied zwischen den Versionen

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<math>E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}</math> <br />
 
<math>E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}</math> <br />
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<math>E</math>  Elektrodenpotential
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<math>E</math>°  Standardelektronenpotential
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<math>R</math>  Universelle Gaskonstante|Universelle oder molare Gaskonstante, ''R'' = 8,31447 J mol<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup>
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<math>T</math>  absolute Temperatur(=Temperatur in Kelvin)
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<math>z_e</math>  Anzahl der übertragenen Elektronen
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<math>F</math>  Faraday-Konstante

Version vom 14. Dezember 2009, 09:32 Uhr

Die Nernst-Gleichung beschreibt den Einfluss der Konzentration auf das Potential eines Redoxsystems.
Allgemein lässt sich die Nernst-Gleichung wie folgt formulieren:

E = E^\circ + \frac{RT}{z_e F}\ln\frac{a_\mathrm{Ox}}{a_\mathrm{Red}}

Unter Standardbedingungen vereinfacht sich die Nernst-Gleichung und man betrachtet nur noch die Abhängigkeit von der Konzentration.

E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}

wobei

E Elektrodenpotential

E° Standardelektronenpotential

R Universelle Gaskonstante|Universelle oder molare Gaskonstante, R = 8,31447 J mol−1 K−1

T absolute Temperatur(=Temperatur in Kelvin)

z_e Anzahl der übertragenen Elektronen

F Faraday-Konstante

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