Voltasche Säule: Unterschied zwischen den Versionen
Aus KAS-Wiki
| Zeile 4: | Zeile 4: | ||
Gesamtreaktion : Zn(s)+2H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq)-->Zn<sup>2+</sup>(aq)+H<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) | Gesamtreaktion : Zn(s)+2H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq)-->Zn<sup>2+</sup>(aq)+H<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) | ||
Hierbei word eine Spannung von 0.7 Volt erreicht. [[(Quantitative Redoxreihe)]] | Hierbei word eine Spannung von 0.7 Volt erreicht. [[(Quantitative Redoxreihe)]] | ||
| − | Trotz der Benutzung einer Zink und Kupfer Elektrode findet hier eine andere Reaktion als im [[Daniell-Element]]statt. | + | Trotz der Benutzung einer Zink und Kupfer Elektrode findet hier eine andere Reaktion als im [[Daniell-Element]] statt. |
| − | Dieses Wissen | + | Dieses Wissen benutzte Alessandro Volta als er im jahre 1800 die erste Batterie erfand. |
| − | Sein | + | Sein Aufbau bestand aus übereinandergeschichteten Kupfer, Zink und Elektrolyt-Schichten. |
Version vom 15. Dezember 2009, 12:40 Uhr
Das Volta Element - eine historische Spannungsquelle
Das Volta-Element basiert auf der Reduktion von Zink zu Zinkionen (Zn(s)-->Zn2+(aq)+2e-)und auf der Oxidation von Oxonium-Ionen zu Wasser (2H3O+(aq) + 2e- -->H2(g)+2H2O(l)) Gesamtreaktion : Zn(s)+2H3O+(aq)-->Zn2+(aq)+H2(g)+2H2O(l) Hierbei word eine Spannung von 0.7 Volt erreicht. (Quantitative Redoxreihe) Trotz der Benutzung einer Zink und Kupfer Elektrode findet hier eine andere Reaktion als im Daniell-Element statt. Dieses Wissen benutzte Alessandro Volta als er im jahre 1800 die erste Batterie erfand. Sein Aufbau bestand aus übereinandergeschichteten Kupfer, Zink und Elektrolyt-Schichten.
