Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen
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Die Oxidationszahl gibt die Ladung einzelner Atome oder Moleküle an und hilft beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen. | Die Oxidationszahl gibt die Ladung einzelner Atome oder Moleküle an und hilft beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen. | ||
| − | Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. Hat das Atom einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O<sup>2-</sup> (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg<sup>2+</sup>(kommt auch noch)) | + | Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. Hat das Atom einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O<sup>2-</sup> (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg<sup>2+</sup> (kommt auch noch)) |
| − | Anschließend werden die Teilgleichungen als Molekül zusammengefasst und addieren sich dabei (Beispiel MgO.... | + | Anschließend werden die Teilgleichungen als Molekül zusammengefasst und addieren sich dabei (Beispiel MgO (kommt).... |
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| + | DIe Oxidationszahl wird über dem Atom als römische Ziffer notiert.<br /> | ||
| + | Beispiel Magnesiumoxid: <math>Mg-O</math> (Oxidationszahlen darüber kommen noch) | ||
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| + | ==== Bestimmung der Oxidationszahl ==== | ||
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| + | Hauptregeln:<br /> | ||
| + | 1. Atome im molekularem Zustand haben immer die Oxidationszahl 0.<br /> | ||
| + | Beispiel : H-H (kommt)<br /> | ||
| + | 2. Die Oxidationszahl einzelner Ionen ist gleich ihrer Ladungszahl.<br /> | ||
| + | Beispiel Mg<sup>2+</sup> (kommt)<br /> | ||
| + | 3. In Molekülen ordnet man die Bindungselektronen des weniger elektronegativeren Atoms dem elektronegativerem Atom zu.<br /> | ||
| + | Beispiel H-Cl (kommt)<br /> | ||
Version vom 15. Dezember 2009, 12:54 Uhr
Die Oxidationszahl gibt die Ladung einzelner Atome oder Moleküle an und hilft beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen.
Dazu wird zuerst die Oxidationszahl der einzelnen Atome aufgestellt und als römische Zahl über dem Atom notiert. Hierbei werdem dem jeweils Elektronegativerem Atom eines Moleküls die Bindungselektronen der an der Bindung beteiligten Atome zugeschrieben. Hat das Atom einen Elektronenüberschuss wird dazu eine negative Zahl notiert (Beispiel Sauerstoff-Ion: O2- (Sauerstoff ist in der Regel zweifach positiv geladen) (Kommt noch)), hat es einen Elektronenmangel wird eine positive Zahl notiert (Metalle haben in der Regel positive Oxidationszahlen, Beispiel Magnesium-Ion: Mg2+ (kommt auch noch))
Anschließend werden die Teilgleichungen als Molekül zusammengefasst und addieren sich dabei (Beispiel MgO (kommt)....
Angabe der Oxidationszahl
DIe Oxidationszahl wird über dem Atom als römische Ziffer notiert.
Beispiel Magnesiumoxid: 
(Oxidationszahlen darüber kommen noch)
Bestimmung der Oxidationszahl
Hauptregeln:
1. Atome im molekularem Zustand haben immer die Oxidationszahl 0.
Beispiel : H-H (kommt)
2. Die Oxidationszahl einzelner Ionen ist gleich ihrer Ladungszahl.
Beispiel Mg2+ (kommt)
3. In Molekülen ordnet man die Bindungselektronen des weniger elektronegativeren Atoms dem elektronegativerem Atom zu.
Beispiel H-Cl (kommt)
