Redoxreihe der Metalle: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 13. Februar 2012, 14:25 Uhr

Wie edel oder unedel ein Metall ist, hängt von seiner Tendenz, in Redoxreaktionen Elektronen abzugeben, ab.

Je nach Reaktionspartner kann ein Metall-Ion sowohl ein Reduktionsmittel sein, das oxidiert wird, als auch ein Oxidationsmittel, das reduziert wird. (Donator-Akzeptor-Reaktionen)

Das System aus Reduktor und dem zugehörigen Oxidator wird als korrespondierendes Redoxpaar bezeichnet.

Ordnet man nun alle korrespondierenden Redoxpaare entweder nach dem Reduktionsvermögen der Metall-Atome oder dem Oxidationsvermögen der Metall-Ionen, erhält man diese Reihenfolge:

Bild gelöscht, wegen Urheberechten

Anmerkung: Diese Tabelle listet sowohl Metalle als auch Nichtmetalle auf !

Am oberen Ende der Redoxreihe sind Metalle zu finden, welche die stärksten Elektronen-Donatoren sind.

Analog dazu finden sich am unteren Ende der Reihe die Edelmetalle, welche die stärksten Elektronen-Akzeptoren sind.

Das Redoxpaar Wasserstoff/Oxonium-Ionen nimmt eine besondere Stellung innerhalb der Redoxreihe ein.

Es bildet die Trennlinie zwischen den sogenannten "unedlen" bzw "edlen" Metallen.

Metalle, deren Atome von Oxonium-Ionen oxidiert werden, bezeichnet man als unedel; Metalle, die nicht von Oxonium-Ionen oxidiert werden, bezeichnet man als edel.

Siehe auch

Quantitative Redoxreihe

Literaturverzeichnis

[1] Tausch, Michael: Chemie SII. Stoff - Formel - Umwelt, Aus: C.C.Buchner, Bamberg 2008, S. 169-171