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=== pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen ===
 
=== pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen ===
  
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Definition: <math> pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}</math> <br />
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Für die Definition des pH-Wertes gilt <br />
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Dabei gilt analog: <math> pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}</math> <br />
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<math> pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}</math> <br />
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und es gilt analog <br />
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<math> pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}</math> <br />
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wobei sich folgende Beziehung ergibt <br />
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<math>pH_{ }^{ }+pOH=14</math>

Version vom 11. April 2010, 12:33 Uhr

Potentiometrie

Sei c_{D}^{ } die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt

c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

wobei E_{A}^{ } das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und z_{ }^{ } die Elektronenübertragungszahl.

Herleitung

U=E_{A}^{ }-E_{D}^{ }
U=E^{\circ}-E_{A}^{ }-(E^{\circ}+0,059V*\lg c_{D}^{ })
U=-E_{A}^{ }-0,059V*\lg c_{D}^{ })
\lg c_{D}^{ }=\frac {-U-E_{A}^{ }}{z*0,059V}
c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen

Für die Definition des pH-Wertes gilt
pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}
und es gilt analog
pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}
wobei sich folgende Beziehung ergibt
pH_{ }^{ }+pOH=14

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