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(→‎pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen)
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<math>pH_{ }^{ }+pOH=14</math><br />
 
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Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt <br /><br />
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<math>K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}</math>

Version vom 11. April 2010, 12:36 Uhr

Potentiometrie

Sei c_{D}^{ } die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt

c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

wobei E_{A}^{ } das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und z_{ }^{ } die Elektronenübertragungszahl.

Herleitung

U=E_{A}^{ }-E_{D}^{ }
U=E^{\circ}-E_{A}^{ }-(E^{\circ}+0,059V*\lg c_{D}^{ })
U=-E_{A}^{ }-0,059V*\lg c_{D}^{ })
\lg c_{D}^{ }=\frac {-U-E_{A}^{ }}{z*0,059V}
c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen

Für die Definition des pH-Wertes gilt

pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}

und es gilt analog

pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}

wobei sich folgende Beziehung ergibt

pH_{ }^{ }+pOH=14
Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt

K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}

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