Formelsammlung: Unterschied zwischen den Versionen

Aus KAS-Wiki
Wechseln zu: Navigation, Suche
(→‎pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen)
(→‎Säurekonstanten und Basekonstanten)
Zeile 28: Zeile 28:
 
=== Säurekonstanten und Basekonstanten ===
 
=== Säurekonstanten und Basekonstanten ===
 
Die Säurekonstante <math>K_{s}^{ }</math> ist definiert als <br /><br />
 
Die Säurekonstante <math>K_{s}^{ }</math> ist definiert als <br /><br />
−
<math>K_{s}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(H_{3}O^{+})*c(A^{-}}{c(HA)}</math>
+
<math>K_{s}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}</math>

Version vom 11. April 2010, 12:42 Uhr

Inhaltsverzeichnis

Potentiometrie

Sei c_{D}^{ } die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt

c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

wobei E_{A}^{ } das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und z_{ }^{ } die Elektronenübertragungszahl.

Herleitung

U=E_{A}^{ }-E_{D}^{ }
U=E^{\circ}-E_{A}^{ }-(E^{\circ}+0,059V*\lg c_{D}^{ })
U=-E_{A}^{ }-0,059V*\lg c_{D}^{ })
\lg c_{D}^{ }=\frac {-U-E_{A}^{ }}{z*0,059V}
c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen

Für die Definition des pH-Wertes gilt

pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}

und es gilt analog

pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}

wobei sich folgende Beziehung ergibt

pH_{ }^{ }+pOH=14

Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt

K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}

und dem Anwenden der Logarithmus-Gesetze.

Säurekonstanten und Basekonstanten

Die Säurekonstante K_{s}^{ } ist definiert als

K_{s}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}

Von „http://kas.zum.de/index.php?title=Formelsammlung&oldid=2769“