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K (→‎Säurekonstanten und Basekonstanten)
(→‎Säurekonstanten und Basekonstanten)
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<math>K^{ }_{s}(HA)*K^{ }_{b}(A^{-})=c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})=K_{w}</math><br /><br />

Version vom 11. April 2010, 12:51 Uhr

Inhaltsverzeichnis

Potentiometrie

Sei c_{D}^{ } die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt

c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

wobei E_{A}^{ } das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und z_{ }^{ } die Elektronenübertragungszahl.

Herleitung

U=E_{A}^{ }-E_{D}^{ }
U=E^{\circ}-E_{A}^{ }-(E^{\circ}+0,059V*\lg c_{D}^{ })
U=-E_{A}^{ }-0,059V*\lg c_{D}^{ })
\lg c_{D}^{ }=\frac {-U-E_{A}^{ }}{z*0,059V}
c_{D}^{ }=10^{\frac{-U-E_{A}^{ }}{z 0,059V}}

pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen

Für die Definition des pH-Wertes gilt

pH^{ }_{ }=-\lg{c(H_{3}O^{+})}

und es gilt analog

pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}

wobei sich folgende Beziehung ergibt

pH_{ }^{ }+pOH=14

Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt

K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}

und dem Anwenden der Logarithmus-Gesetze.

Säurekonstanten und Basekonstanten

Die Säurekonstante K_{s}^{ } ist definiert als

K_{s}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}

und ebenso gilt analog für die Basekonstante

K_{b}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(OH^{-})*c(BH^{+})}{c(B)}

wobei alle Konzentrationen auf das Gleichgewicht bezogen sind.

Man definiert weiter den pK_{s}^{ }-Wert als

pK_{s}^{ }=-\lg K_{s}

und den pK_{b}^{ }-Wert als

pK_{b}^{ }=-\lg K_{b}

und erhält auch hier die Beziehung

pK_{s}^{ }(HA)+pK_{b}(A^{-})=14

und

K^{ }_{s}(HA)*K^{ }_{b}(A^{-})=c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})=K_{w}

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