Formelsammlung: Unterschied zwischen den Versionen
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<math>pK_{s}^{ }(HA)+pK_{b}(A^{-})=14</math><br /><br /> | <math>pK_{s}^{ }(HA)+pK_{b}(A^{-})=14</math><br /><br /> | ||
und<br /><br /> | und<br /><br /> | ||
| − | <math>K^{ }_{s}(HA)*K^{ }_{b}(A^{-})=c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})=K_{w}</math><br /><br /> | + | <math>K^{ }_{s}(HA)*K^{ }_{b}(A^{-})=c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})=K_{w}=10^{-14}mol^^{2}l^{-2}</math><br /><br /> |
Version vom 11. April 2010, 12:51 Uhr
Inhaltsverzeichnis |
Potentiometrie
Sei 
die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt
wobei 
das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und 
die Elektronenübertragungszahl.
Herleitung
pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen
Für die Definition des pH-Wertes gilt
und es gilt analog
wobei sich folgende Beziehung ergibt
Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt
und dem Anwenden der Logarithmus-Gesetze.
Säurekonstanten und Basekonstanten
Die Säurekonstante 
ist definiert als
und ebenso gilt analog für die Basekonstante
wobei alle Konzentrationen auf das Gleichgewicht bezogen sind.
Man definiert weiter den 
-Wert als
und den 
-Wert als
und erhält auch hier die Beziehung
und
Fehler beim Parsen(Syntaxfehler): K^{ }_{s}(HA)*K^{ }_{b}(A^{-})=c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})=K_{w}=10^{-14}mol^^{2}l^{-2}
