Potentiometrische Konzentrationsbestimmung: Unterschied zwischen den Versionen
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Denn wenn man ein Metall in die Lösung seines Salzes eintaucht so stellt sich ein elektrochemisches Gleichgewicht ein:<br /> | Denn wenn man ein Metall in die Lösung seines Salzes eintaucht so stellt sich ein elektrochemisches Gleichgewicht ein:<br /> | ||
| − | <math>Me \leftrightarrow Me^2+ + ze^-</math><br/> | + | <math>Me \leftrightarrow {Me}^{2+} + ze^-</math><br/> |
Das heißt, dass ein Metall Me in Lösung geht und dabei z Elektronen freigibt. Gleichzeitig nimmt das Metall-Ion in der Lösung z Elektronen auf und wird fest.<br /> | Das heißt, dass ein Metall Me in Lösung geht und dabei z Elektronen freigibt. Gleichzeitig nimmt das Metall-Ion in der Lösung z Elektronen auf und wird fest.<br /> | ||
Dabei entsteht ein Elektrodenpotenzial E. Dieses kann man rechnerisch und experimentell bestimmen. | Dabei entsteht ein Elektrodenpotenzial E. Dieses kann man rechnerisch und experimentell bestimmen. | ||
Die Nernst-Gleichung zeigt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials von der Konzentration der Stoffe,<br /> die an der Elektronenübertragungsreaktion beteiligt sind. | Die Nernst-Gleichung zeigt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials von der Konzentration der Stoffe,<br /> die an der Elektronenübertragungsreaktion beteiligt sind. | ||
Das Elektrodenpotential einer Metallhalbzelle kann man mit Hilfe der [http://wikis.zum.de/kas/index.php/Nernst-Gleichung Nerst-Gleichung] berechnen.<br /> | Das Elektrodenpotential einer Metallhalbzelle kann man mit Hilfe der [http://wikis.zum.de/kas/index.php/Nernst-Gleichung Nerst-Gleichung] berechnen.<br /> | ||
| − | <math>E=E^0 + \frac{0,059 V} {z} * \log c (Me^2+)</math><br /> | + | <math>E=E^0 + \frac{0,059 V} {z} * \log c ({Me}^{2+})</math><br /> |
Nun kann man in einer [http://wikis.zum.de/kas/index.php/Galvanische_Zelle Galvanischen Zelle] aus zwei Metallhalbzellen gleicher Metalle die Konzentration der einen Lösung errechnen.<br />Dazu benötigt man die höhere und bekannte Konzentration der Lösung einer Halbzelle und die Gesamtspannung U der Galvanischen Zelle, auch Potentialdifferenz genannt.<br /> | Nun kann man in einer [http://wikis.zum.de/kas/index.php/Galvanische_Zelle Galvanischen Zelle] aus zwei Metallhalbzellen gleicher Metalle die Konzentration der einen Lösung errechnen.<br />Dazu benötigt man die höhere und bekannte Konzentration der Lösung einer Halbzelle und die Gesamtspannung U der Galvanischen Zelle, auch Potentialdifferenz genannt.<br /> | ||
Die beiden Halbzellen sind über eine Salzbrücke verbunden. <br /> | Die beiden Halbzellen sind über eine Salzbrücke verbunden. <br /> | ||
Version vom 26. April 2010, 13:03 Uhr
Man kann dieses Verfahren nutzen, um die, oft sehr kleine, Konzentration von Metall-Ionen in einer Lösung zu ermitteln.
Dies funktioniert mit Hilfe von Galvanischen Zellen, in denen Elektrochemische Reaktionen stattfinden.
Denn wenn man ein Metall in die Lösung seines Salzes eintaucht so stellt sich ein elektrochemisches Gleichgewicht ein:
Das heißt, dass ein Metall Me in Lösung geht und dabei z Elektronen freigibt. Gleichzeitig nimmt das Metall-Ion in der Lösung z Elektronen auf und wird fest.
Dabei entsteht ein Elektrodenpotenzial E. Dieses kann man rechnerisch und experimentell bestimmen.
Die Nernst-Gleichung zeigt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials von der Konzentration der Stoffe,
die an der Elektronenübertragungsreaktion beteiligt sind.
Das Elektrodenpotential einer Metallhalbzelle kann man mit Hilfe der Nerst-Gleichung berechnen.
Nun kann man in einer Galvanischen Zelle aus zwei Metallhalbzellen gleicher Metalle die Konzentration der einen Lösung errechnen.
Dazu benötigt man die höhere und bekannte Konzentration der Lösung einer Halbzelle und die Gesamtspannung U der Galvanischen Zelle, auch Potentialdifferenz genannt.
Die beiden Halbzellen sind über eine Salzbrücke verbunden.
Die Oxidation findet am Minuspol (Anode) statt. Diese ist die Metallhalbzelle mit der kleineren Ionen-Konzentration. Sie ist also der Donator 
.
Die Metallhalbzelle mit der größeren Ionen-Konzentration bildet den Pluspol (Kathode) der galvanischen Zelle. Hier findet die Reduktion statt.
Also ist die Kathode der Akzeptor und wird mit 
bezeichnet. Die Spannung U der galvanischen Zelle berechnet sich wie folgt:
