PKs und pKb-Wert

Bei dem pK_s und dem pK_b handelt es sich um Werte, die angeben wie stark eine Säure oder Base ist. Jede Säure hat einen charakteristischen pK_s Wert, während jede Base einen charakteristischen pK_b hat.
Diese Werte definieren sich jeweils über den negativen dekadischen Logarithmus der K_s- und K_b-Werte.
$pK_{s} = -lg(K_{s})$
$pK_{b} = -lg(K_{b})$
Addiert man die beiden Werte(pK_s und pK_b) eines Säure/konjugierte Base-Paars, ergeben diese immer eine Summe von 14. Dies lässt sich mit den Gleichungen für den K_s- und den K_b-Wert erklären, von denen pK_b und pK_s abhängen.
$K_{s}(HA) = \frac{c(H_{3}0^{+})*c(A^{-})} {c(HA)}$
$K_{b}(A^{-}) = \frac{c(OH^{-})*c(HA)} {c(A^{-})}$
Multipliziert man diese beiden Gleichungen, kommt man nach Kürzung auf folgende Gleichung:
$K_{s}(HA)*K_{b}(A-) = c(H_{3}O^{+})*c(OH^{-})$
Diese Gleichung entspricht wiederum der Wasserkonstanten K_w, welche bei Raumtemperatur immer 10^-14 Mol² *l^-2 beträgt.
Dementsprechend:
$K_{s}*K_{b} = 10^{-14} Mol^{2}*l^{-2}$
Durch die Anwendung des negativen dekadischen Logarithmus und der Definition des pK_b und pK_s-Wertes kommt man somit auf die Gleichung: pKs + pKb = 14
Da eine starke Säure einen hohen Ks-Wert hat, ist der pKs-Wert einer starken Säuren entsprechend gering und umgekehrt.
Hierbei gibt es folgende Einstufungen:
pK_s<1,5 -> Starke Säure
1,5<pK_s<4,75 -> Mittelstarke Säure
pK_s>4,75 -> Schwache Säure

Dies Gilt Analog für den pK_b und die Basenstärke.
Generell kann jede Verbindung mit einem pK_s oder pK_b unter 14 dementsprechend sauer, bzw. basisch reagieren. Liegen bei einem Säure/konjugierte Base paar beide Werte in diesem Bereich, spricht man von einem Ampholyt, ein Stoff der sowohl sauer, als auch basisch reagieren kann.