PKs und pKb-Wert

Bei dem pK_s und dem pK_b handelt es sich um Werte, die angeben wie stark eine Säure oder Base ist. Jede Säure hat einen charakteristischen pK_s Wert, während jede Base einen charakteristischen pK_b hat.
Diese Werte definieren sich jeweils über den negativen dekadischen Logarithmus der K_s- und K_b-Werte.
$pK_{s} = -lg(K_{s})$
$pK_{b} = -lg(K_{b})$
Addiert man die beiden Werte(pK_s und pK_b) eines Säure/konjugierte Base-Paars, ergeben diese immer eine Summe von 14. Dies lässt sich mit den Gleichungen für den K_Tiefgestellt- und den K_b-Wert erklären, von denen pK_b und pK_s abhängen. Ks(HA) = c(H30+)*c(A-)/c(HA) Kb(A-) = c(OH-)*c(HA)/c(A-) Multipliziert man diese beiden Gleichungen, kommt man nach Kürzung auf folgende Gleichung: Ks(HA)*Kb(A-) = c(H3O+)*c(OH-) Diese Gleichung entspricht wiederum der Wasserkonstanten Kw, welche bei Raumtemperatur immer 10^-14 Mol^2*l^-2 beträgt. Dementsprechend: Ks*Kb = 10^-14 Mol^2*l^-2 Durch die Anwendung des negativen dekadischen Logarithmus und der Definition des pKb- und pKs-Wertes kommt man somit auf die Gleichung: pKs + pKb = 14 Da eine starke Säure einen hohen Ks-Wert hat, ist der pKs-Wert einer starken Säuren entsprechend gering und umgekehrt. Dies gilt analog für Kb und pKb.