Alkaline-Batterien

Bei der Alkaline Batterie, handelt es sich wie auch bei der Zink-Kohle Batterie um ein galvanisches Element mit einer Zink-Anode und einer Braunstein(Mangandioxid)-Kathode.
Der wesentliche Unterschied zur Zink-Kohle Batterie liegt hier im Elektrolyten. Da in einer Alkaline-Batterie Kalilauge als Elektrolytlösung verwendet wird, findet ein Ladungsausgleich statt. Die oxidierten Zink-Ionen verbinden sich mit den Hydroxid-Ionen aus der Kalilauge, während bei der Reduktion des Mangandioxids neue Hydroxid-Ionen entstehen, welche in Lösung gehen und so die Konzentration des Elektrolyten halten.

Reduktion:
$MnO_{2} + H_{2}O + e^{-} \rightarrow MnO(OH) + OH^{-}$

Oxidation:
$Zn + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_{2} + 2e^{-}$
Das hier entstehende Zinkhydroxid reagiert unter Abgabe von Wasser weiter zu Zinkoxid:
$Zn(OH)_{2} \rightarrow ZnO + H_{2}O$

Redoxreaktion:
$Zn + 2MnO_{2} + H_{2}O \rightarrow ZnO + 2MnO(OH)$

Da bei dieser Reaktion Wasser verbraucht wird sind leere Alkaline Batterien trocken
Aufgrund von höherer Kapazität und Belastbarkeit hat die Alkaline Batterie die Zink-Kohle Batterie im Laufe der Jahre vom Markt verdrängt.
Datei:Alkaline Batterie