Eigenschaften von Salzen
Im engen Sinn versteht man unter Salz das Natriumchlorid (NaCl, Speisesalz), aber im weiten Sinn versteht man unter Salzen alle Verbindungen, die aus Anionen und Kationen aufgebaut sind.
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Schmelzpunkt von Salzen
Salze haben ein sehr hohen Schmelzpunkt.
In Salzen liegen Ionen vor, die positive oder negative Ladungen haben. (Beispiel: Natriumchlorid besteht aus positiven Natriumionen und negativen Chlorionen.)Negative und positive Ionen ziehen sich an und das vor allem im festen Zustand.
Da alle Teilchen schwingen, schwingen auch Ionen.
Was passiert beim Schmelzen von Salzen?
Beim Schmelzen werden die Ionen voneinander getrennt. Durch das Zufügen von Energie erhöht sich die Eigenschwingung der Ionen und sobald die Energie den Schmelzpunkt überschreitet, ist die Schwingung so groß, dass der Verband aus Ionen "zusammenbricht". Die Ionen werden frei beweglich und das Salz schmilzt.
Der Schmelzpunkt von Salzen ist so hoch, da die Ionen sich durch die Ionenladungen gegenseitig zusammenhalten, dadurch braucht man mehr Energie, um den Verband zu trennen, als bei Verbindungen ohne Ladungen.
Eigenschaften von Natriumchlorid
Leitfähigkeit: Leitet nicht im kristallinen Zustand, doch die Schmelze und Lösung leiten den elektrischen Strom.
Schmelzpunkt: Der Schmelzpunkt von Natriumchlorid liegt bei 801°C.
Siedepunkt: 1465°C
Aggregatzustand: Fest
Verhältnisformel: NaCl
Es hat den typischen Salz-Geschmack und ist sowohl farb- als auch geruchlos. Außerdem ist es sehr gut in Wasser löslich.
- Natriumchlorid ist häufig in der Natur zu finden, aber größtenteils ist es gelöst im Meerwasser vorhanden. Der durchschnittliche Salzgehalt der Meere liegt bei 3,5%. Der höchste Salzgehalt liegt bei 44,2% und ist im Don-Juan-See zu finden.
Hier ein Bild des Ionengitters von Natriumchlorid.
Quellen:
http://de.wikipedia.org/wiki/Salzwasser
Leitfähigkeit von Salzen
Natriumchlorid ist ein Salz, welches bei Raumtemperatur einen festen Zustand hat. Es kann in diesem Aggregatzustand nicht leiten, da die Ionen nicht frei beweglich sind. Wenn Salze jedoch im flüssigen oder gelösten Zustand sind, können sich frei beweglich und geladene Ionen zu Plus- und Minuspolen bewegen. Man unterscheidet in zwei verschiedene Arten von Ionen: Kationen und Anionen. Kationen "wandern" zum Pluspol (Kathode) und Anionen zum Minuspol (Anode).
Sobald die Temperatur steigt bzw. sinkt verändert sich ebenfalls die Beweglichkeit der Ionen und somit die Leitfähigkeit. Umso höher die Temperatur ist desto besser leiten Salze.
Quellen: http://www.aks.rub.de/getP/Daten/C008/doc/elf.pdf
http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit
http://www.cumschmidt.de/s_leitf_el01.htm
http://www.mittelameriquarium.de/aquarienchemie/leitfaehigkeit.html
