Nernst-Gleichung

Die Nernst-Gleichung beschreibt den Einfluss der Konzentration auf das Potential eines Redoxsystems.
Allgemein lässt sich die Nernst-Gleichung wie folgt formulieren:

$E = E^\circ + \frac{RT}{z_e F}\ln\frac{a_\mathrm{Ox}}{a_\mathrm{Red}}$

Unter Standardbedingungen vereinfacht sich die Nernst-Gleichung und man betrachtet nur noch die Abhängigkeit von der Konzentration.

$E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}$

wobei

$E$ Elektrodenpotential

$E$° Standardelektronenpotential

$R$ Universelle Gaskonstante|Universelle oder molare Gaskonstante, R = 8,31447 J mol⁻¹ K⁻¹

$T$ absolute Temperatur(=Temperatur in Kelvin)

$z_e$ Anzahl der übertragenen Elektronen

$F$ Faraday-Konstante