Protolysegrad

Der Protolysegrad oder auch Dissoziationsgrad wird als $\alpha$ angegeben und gibt das Protolyse-Gleichgewicht einer Säure an.
Er wird so definiert: $\alpha = \frac{Anzahl\; der\; protolysierten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}{Anzahl\; der\; gesamten\; S\ddot{a}ure-Teilchen}$
Also gilt: $\alpha = \frac{c(H _3O ^+)}{c _0(HA)}$

Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes kann nun die folgende Beziehung zwischen dem Protolysegrad $\alpha$ und der Säurekonstanten K_s einer Säure HA aufgestellt werden:
$HA + H _2 O \leftrightarrow H _3 O ^+ + A ^-$
Wenn dabei HA vor der Reaktion die Ausgangs-Konzentration c₀ hat, haben sowohl H₃O⁺ als auch A^- die Konzentration 0.
Wenn sich nun das Gleichgewicht eingestellt hat, hat HA die Konzentration $c _0 - \alpha\cdot c _0$ und H₃O⁺ und A^- haben somit die Konzentration $\alpha\cdot c _0$
Somit kann man das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz $K _s = \frac{\alpha \cdot c _0 \cdot \alpha \cdot c _0}{c _0 - \alpha \cdot c _0}=\frac{\alpha ^2 \cdot c _0}{1- \alpha}$ aufstellen, in welchem nochmals deutlich wird, dass der Protolysegrad von der Anfangskonzentration c₀ der Säure abhängig ist.