Donator-Akzeptor-Reaktionen: Unterschied zwischen den Versionen
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(Oxidation = Elektronenabgabe; Reduktion = Elektronenaufnahme; Redoxreaktion = Reaktion mit Elektronenübergängen table+ table+ table+) |
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| + | Welcher Stoff hierbei das Reduktionsmittel und welcher das Oxidationsmittel ist, ergibt sich anhand der Elektrochemischen Spannungsreihe. | ||
Version vom 14. Dezember 2009, 10:40 Uhr
Wenn man von einer DOnator-Akzeptor-Reaktion spricht, so meint dies eine Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Man spricht von einer Redoxreaktion (eigentlich: Reduktions-Oxidations-Reaktion)
In einer so genannten Redoxreaktion findet also eine Elektronenabgabe (Oxidation) und eine Elektronenaufnahme (Reduktion) parallel statt. Ein Stoff A reagiert mit einem Stoff B. Stoff A gibt hierbei Elektronen ab (Reduktionsmittel, Donator), die Stoff B (Oxidationsmittel, Akzeptor) wieder aufnimmt.
| OXIDATION | Elektronenabgabe | A → A+ + e- | Oxidationszahl wird größer |
|---|---|---|---|
| REDUKTION | Elektronenaufnahme | B + e- → B- | Oxidationszahl wird kleiner |
| REDOXREAKTION | Elektr. Aufnahme & Abgabe | A + B → A+ + B- |
Welcher Stoff hierbei das Reduktionsmittel und welcher das Oxidationsmittel ist, ergibt sich anhand der Elektrochemischen Spannungsreihe.
