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<math> pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}</math> <br /><br /> | <math> pOH^{ }_{ }=-\lg{c(OH_{ }^{-})}</math> <br /><br /> | ||
wobei sich folgende Beziehung ergibt <br /><br /> | wobei sich folgende Beziehung ergibt <br /><br /> | ||
| − | <math>pH_{ }^{ }+pOH=14</math><br /> | + | <math>pH_{ }^{ }+pOH=14</math><br /><br /> |
Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt <br /><br /> | Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt <br /><br /> | ||
| − | <math>K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}</math> | + | <math>K^{ }_{w}=c(H_{3}O^{+})c(OH_{ }^{-})=10^{-14}mol^{2}l^{-2}</math><br /><br /> |
| + | und dem Anwenden der Logarithmus-Gesetze. | ||
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| + | === Säurekonstanten und Basekonstanten === | ||
| + | Die Säurekonstante <math>K_{s}^{ }</math> ist definiert als <br /><br /> | ||
| + | <math>K_{s}^{ }=c(H_{2}O)*K=\frac {c(H_{3}O^{+})*c(A^{-}}{c(HA)}</math> | ||
Version vom 11. April 2010, 13:42 Uhr
Inhaltsverzeichnis |
Potentiometrie
Sei 
die Konzentration in der Donator-Halbzelle, dessen Konzentration bestimmt werden soll. Dann gilt
wobei 
das vorher bestimme Elektrodenpotential der Akzeptorhalbzelle ist und 
die Elektronenübertragungszahl.
Herleitung
pH-Wert, pOH-Wert und Beziehungen
Für die Definition des pH-Wertes gilt
und es gilt analog
wobei sich folgende Beziehung ergibt
Dies folgt nämlich aus der Tatsache, dass für das Ionenprodukt des Wassers gilt
und dem Anwenden der Logarithmus-Gesetze.
Säurekonstanten und Basekonstanten
Die Säurekonstante 
ist definiert als
