Nernst-Gleichung: Unterschied zwischen den Versionen
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<math>E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}</math> <br /> | <math>E = E^{o}+\frac{0{,}059 V}{z_e}\lg\frac{(c_\mathrm{ox})^a}{(c_\mathrm{red})^b}</math> <br /> | ||
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<math>E</math>° Standardelektronenpotential | <math>E</math>° Standardelektronenpotential | ||
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<math>z_e</math> Anzahl der übertragenen Elektronen | <math>z_e</math> Anzahl der übertragenen Elektronen | ||
<math>F</math> Faraday-Konstante | <math>F</math> Faraday-Konstante | ||
Version vom 14. Dezember 2009, 10:34 Uhr
Die Nernst-Gleichung beschreibt den Einfluss der Konzentration auf das Potential eines Redoxsystems.
Allgemein lässt sich die Nernst-Gleichung wie folgt formulieren:
Unter Standardbedingungen vereinfacht sich die Nernst-Gleichung und man betrachtet nur noch die Abhängigkeit von der Konzentration.
Elektrodenpotential
° Standardelektronenpotential
molare Gaskonstante
Temperatur in Kelvin
Anzahl der übertragenen Elektronen
Faraday-Konstante
