PH-Wert Abhängigkeit von Redoxsystemen: Unterschied zwischen den Versionen

Aus KAS-Wiki
Wechseln zu: Navigation, Suche
Zeile 7: Zeile 7:
 
<br />
 
<br />
 
<br />
 
<br />
−
Steigt nun in diesem Beispiel die Konzentration der Oxonium-Ionen, so wird auch das Elektrodenpotential des Redoxpaares <math>Mn^{2+} / MnO^{-}_{4}</math> steigen.
+
Steigt nun in diesem Beispiel die Konzentration der Oxonium-Ionen, so wird auch das Elektrodenpotential des Redoxpaares <math>Mn^{2+} / MnO^{-}_{4}</math> steigen. <br />
 +
Denn formuliert man für dieses Redoxpaar die Nernst-Gleichung, so ergibt sich:
 +
<br />
 +
<br />
 +
<math>E = E^{\circ}</math>

Version vom 15. Dezember 2009, 14:05 Uhr

Das Elektrodenpotential von Redoxpaaren in sauren oder basischen Millieus hängt zusätzlich noch von dem pH-Wert des Redoxsystems ab. Diese Beziehung zwischen dem pH-Wert und dem Elektrodenpotential kann man ebenfalls durch die Nernst-Gleichung aufzeigen. Dazu betrachtet man beispielhaft die folgende Reaktion in saurem Millieu:

Mn^{2+}(aq) + 12 H_{2}O(l) \rightarrow MnO^{+}_{4}(aq) + 8H_{3}O^{+}(aq) + 5e^{-}

Steigt nun in diesem Beispiel die Konzentration der Oxonium-Ionen, so wird auch das Elektrodenpotential des Redoxpaares Mn^{2+} / MnO^{-}_{4} steigen.
Denn formuliert man für dieses Redoxpaar die Nernst-Gleichung, so ergibt sich:

E = E^{\circ}

Von „http://kas.zum.de/index.php?title=PH-Wert_Abhängigkeit_von_Redoxsystemen&oldid=1124“