Redoxreihe der Metalle: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | [1] Tausch, Michael: ''Chemie SII. Stoff - Formel - Umwelt'', Aus: C.C.Buchner, Bamberg 2008, S. 169-171 | ||
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| + | [[Kategorie:Elektrochemie]] | ||
Aktuelle Version vom 13. Februar 2012, 15:25 Uhr
Wie edel oder unedel ein Metall ist, hängt von seiner Tendenz, in Redoxreaktionen Elektronen abzugeben, ab.
Je nach Reaktionspartner kann ein Metall-Ion sowohl ein Reduktionsmittel sein, das oxidiert wird, als auch ein Oxidationsmittel, das reduziert wird. (Donator-Akzeptor-Reaktionen)
Das System aus Reduktor und dem zugehörigen Oxidator wird als korrespondierendes Redoxpaar bezeichnet.
Ordnet man nun alle korrespondierenden Redoxpaare entweder nach dem Reduktionsvermögen der Metall-Atome oder dem Oxidationsvermögen der Metall-Ionen, erhält man diese Reihenfolge:
Bild gelöscht, wegen Urheberechten
Anmerkung: Diese Tabelle listet sowohl Metalle als auch Nichtmetalle auf !
Am oberen Ende der Redoxreihe sind Metalle zu finden, welche die stärksten Elektronen-Donatoren sind.
Analog dazu finden sich am unteren Ende der Reihe die Edelmetalle, welche die stärksten Elektronen-Akzeptoren sind.
Das Redoxpaar Wasserstoff/Oxonium-Ionen nimmt eine besondere Stellung innerhalb der Redoxreihe ein.
Es bildet die Trennlinie zwischen den sogenannten "unedlen" bzw "edlen" Metallen.
Metalle, deren Atome von Oxonium-Ionen oxidiert werden, bezeichnet man als unedel; Metalle, die nicht von Oxonium-Ionen oxidiert werden, bezeichnet man als edel.
Siehe auch
Literaturverzeichnis
[1] Tausch, Michael: Chemie SII. Stoff - Formel - Umwelt, Aus: C.C.Buchner, Bamberg 2008, S. 169-171
