Leistungskurs 12 Chemie Hafner: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 14. Dezember 2009, 19:23 Uhr
Inhaltsverzeichnis |
Grundlagen
Donator-Akzeptor-Reaktionen
Oxidationszahl
Elektrische Leitfähigkeit von wässrigen Lösungen
Elektrolyse und Faraday-Gesetze
Spannungsreihe
Redoxreihe der Metalle
Standardwasserstoffhalbzelle
Quantitative Redoxreihe
Elektrische Doppelschicht
Galvanische Zelle
Bei einer galvanischen Zelle existieren 2 Kammern, welche durch eine poröse Membran, oder ein Diaphragma, von einender getrennt werden. Durch diesen Ionenleiter, auch eine Elektrolytbrücke ist möglich, wandern die Ionen von der einen Kammer, Halbzelle, in die andere.
Daniell-Element
Nernst-Gleichung
pH-Wert Abhängigkeit von Redoxsystemen
Anwendungen
Technisch wichtige Elektrolysen
Chlor-Alkali Elektrolyse
Aluminiumgewinnung durch Schmelzfluss-Elektrolyse
Batterien
Ur-Batterie/Bagdad-Batterie
Voltasche Säule
Zink-Kohle Batterie
Alkaline-Batterien
Akkumulatoren
Bleiakkumulator
Nickel-Cadmium/Metallhydrid Akkumulator
Lithium-Ionen Akkumulator
Brennstoffzelle
Korrosion
Korrosionsvorgänge
Korrosionsschutz
