Brennstoffzelle: Unterschied zwischen den Versionen
| Zeile 29: | Zeile 29: | ||
| Entwicklungsstand noch zu gering | | Entwicklungsstand noch zu gering | ||
|} | |} | ||
| + | <br /><br /><br /> | ||
| + | [[Kategorie:Elektrochemie]] | ||
Version vom 17. Dezember 2009, 11:14 Uhr
Im Jahre 1839 erzeugte WILLIAM GROVE elektrischen Strom in dem er in eine Apparatur Platinelektroden eintauchte, die von Wasserstoff bzw. Sauerstoff umgespült waren. Als Elektrolyse verwendete Schwefelsüure.
--> Urtyp der Brennstoffzelle.
Datei:Brennstoffzelle a).jpg Die Anode ist mit einem Katalysator(Platin) beschichtet. Deshalb werden die Wasserstoffmoleküle in zwei Wasserstoff-Ionen aufgespaltet.Dabei gibt je ein Wasserstoffatom ein Elektron ab.
Datei:Brennstoffzelle b).jpgDie Positiv geladenen Wasserstoff-Ionen diffudieren duch den Diaphragma zur Kathode.DAS Diaphragma lässt die Wasserstoff-Ionen durch, jedoch für die Elektrinen undurchlässig.
Datei:Brennstoffzelle C).jpg Auf Grund des Potenzialunterschieds, der durch die Wasserstoffionenwanderung entsteht, werden die Stromleiter in die 2. Kammer gezogen. Sauerstoff teilt sich in Atomen auf. Je ein Sauerstoff nimmt zwei e- auf und isgt somit zweifach negativ geladen. Zusammen mit zwei positiv geladenen Wasserstoffionen bilden die beiden Reaktionenspartner, hier wasser.
| Vorteile | Nachteile |
|---|---|
| Hohe Wirkungsgrade | noch viel zu teuer |
| Als Reaktionsprodukt bildet sich nur Wasser | Zum Teil Abnahme der Leistung mit zunehmender Lebensdauer |
| es entsteht keine atmosphärischen Schadstoffe | für alltagstaugliche Anwendungsgebiete noch zu komplex |
| Kann ebenso mit fossilen Brennstoffen und regenerativen Brennstoffen( Wasser, Biogas) betrieben werden. | schlechte Verfügbarkeit |
| Entwicklungsstand noch zu gering |
.jpg){kind=link}
.jpg){kind=link}
.jpg){kind=link}