Leistungskurs 12 Chemie Hafner: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 18. April 2010, 12:16 Uhr

Elektrochemie

Grundlagen

• Donator-Akzeptor-Reaktionen
  

• Oxidationszahl
  

• Elektrische Leitfähigkeit von wässrigen Lösungen
  

• Elektrolyse und Faraday-Gesetze
  

Spannungsreihe

• Redoxreihe der Metalle
  

• Standard-Wasserstoff-Halbzelle
  

• Quantitative Redoxreihe
  

• Elektrische Doppelschicht
  

• Galvanische Zelle
  

• Nernst-Gleichung
  

• pH-Wert Abhängigkeit von Redoxsystemen
  

Anwendungen

Technisch wichtige Elektrolysen

• Chlor-Alkali Elektrolyse

• Aluminiumgewinnung durch Schmelzfluss-Elektrolyse

Batterien

• Ur-Batterie/Bagdad-Batterie

• Voltasche Säule

• Zink-Kohle Batterie

• Alkaline-Batterien

Akkumulatoren

• Bleiakkumulator

• Nickel-Cadmium/Metallhydrid Akkumulator

• Lithium-Ionen Akkumulator

• Brennstoffzelle

Korrosion

• Korrosionsvorgänge

• Korrosionsschutz

Analytik und Säure-Base-Theorie

Einführung

• Potentiometrische Konzentrationsbestimmung

• Definition von Säuren und Basen

• Autoprotolyse des Wassers, Ionenprodukt des Wasser und pH-Wert

• Salztypen

• Berechnung des pH-Wertes von Säuren und Basen

• Protolysegrad

• [[pK_s und pK_b-Wert]]

Grundlagen

• Massenwirkungsgesetz und chemisches Gleichgewicht
• Formelsammlung