Leistungskurs 12 Chemie Hafner: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 25. Oktober 2010, 18:18 Uhr

Elektrochemie

Grundlagen

• Donator-Akzeptor-Reaktionen

• Oxidationszahl

• Elektrische Leitfähigkeit von wässrigen Lösungen

• Elektrolyse und Faraday-Gesetze

Spannungsreihe

• Redoxreihe der Metalle

• Standard-Wasserstoff-Halbzelle

• Quantitative Redoxreihe

• Elektrische Doppelschicht

• Galvanische Zelle

• Nernst-Gleichung

• pH-Wert Abhängigkeit von Redoxsystemen

Anwendungen

Technisch wichtige Elektrolysen

• Chlor-Alkali Elektrolyse

• Aluminiumgewinnung durch Schmelzfluss-Elektrolyse

Batterien

• Ur-Batterie/Bagdad-Batterie

• Voltasche Säule

• Zink-Kohle-Batterie

• Alkaline-Batterien

Akkumulatoren

• Bleiakkumulator

• Nickel-Cadmium/Metallhydrid-Akkumulator

• Lithium-Ionen-Akkumulator

• Brennstoffzelle

Korrosion

• Korrosionsvorgänge

• Korrosionsschutz

Analytik und Säure-Base-Theorie

Einführung

• Potentiometrische Konzentrationsbestimmung

• Definition von Säuren und Basen

• Autoprotolyse des Wassers, Ionenprodukt des Wasser und pH-Wert

• Salztypen

• Berechnung des pH-Wertes von Säuren und Basen

• Protolysegrad

• pKs und pKb-Wert

• Säure-Base-Puffer

• Säure-Base-Indikatoren

Grundlagen

• Leitfähigkeitstitration
• Massenwirkungsgesetz und chemisches Gleichgewicht
• Formelsammlung
• Säure-Base-Titration
• Redox-Titration

Erdöl und damit verbundene chemische Prozesse

Grundlagen

• Entstehung

• Zusammensetzung

Raffination

• Destillation
• Konversion
• Umweltschutz
• Veredelung
• Produkte

Das Orbitalmodell

• Das Orbitalmodell

NMR-Spektroskopie

• NMR-Spektroskopie

Reaktionsmechanismen

• Nucleophile Addition
• Radikalische Substitution
• Eliminierung
• Versuch zur Eliminierung